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8月24日

(一)铁的化学性质简述
铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体瞿玮 ,如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属飞天接待酒,在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时潘俊贤,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高温时,则剧烈反应孟瑞鹏。铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中临时天堂小说,生成二价铁盐,冉东阳并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸365纺织网。铁是一变价元素,常见价态为+2和+3。铁与盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价墨子剑法 。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4软件街,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1/3的Fe为+2价淡浮院,另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。铁的化合物主要有两大类:亚铁Fe(Ⅱ)和正铁Fe(Ⅲ)化合物,亚铁化合物有氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)、氢氧化亚铁{Fe(OH)2}等;正铁化合物有三氧化二铁(Fe2O3)、三氯化铁(FeCl3)、硫酸铁{Fe2(SO4)3}、氢氧化铁{Fe(OH)3}等。
铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物。
(二)亚铁的氧化还原性质
在碱性溶液中亚铁极易被氧化,空气中的氧就可以将其氧化为三价铁
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3
与此同时,有少量的亚铁还可发生歧化作用而形成三价铁和零价铁娇妻十九岁。亚铁盐在中性溶液中被空气中的氧氧化时,其速度远较在酸性溶液中为快,在醇溶液中其氧化速度较在水溶液中为快;在反应过程中有有卡盟,pH、温度及盐类等条件对反应均有影响。反应结果往往有碱式盐生成。
4Fe2++O2+2Cl-===2FeOCl +2Fe3+
在酸性溶液中的亚铁比在碱性或中性溶液中稳定得多。氢离子浓度越大,其氧化反应越不容易进行。因此,要氧化酸性溶液中的亚铁成为三价铁,必须采用相当强的氧化剂。许多具有强氧化性的含氧酸盐,如高锰酸盐、重铬酸盐、钒酸盐、氯酸盐、高氯酸盐等,均可在酸性环境中氧化亚铁为三价铁。其中高锰酸盐、重铬酸盐等可配成标准溶液直接滴定亚铁。
(三)三价铁的氧化还原性质
三价铁是铁的最稳定状态。在酸性溶液中龙狼传,三价铁是缓和的氧化剂,一般情况下只有较强的还原剂才能将它还原。这些还原剂有硫化氢、硫代硫酸钠、亚硫酸钠、氯化亚锡、碘化钾、亚钛盐、亚汞盐、金属锌或铝、以及一些有机还原剂如盐酸羟胺、抗坏血酸、硫脲等。其中硫酸亚钛、硝酸亚汞可用来直接滴定三价铁,氯化亚锡在铁的容量法中的应用亦为大家所熟知。
(四)铁的配位性质
1.铁的无机配合物
三价铁和亚铁的硫酸盐都可与硫酸盐或硫酸铵形成复盐。其中最重要的是(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。此复盐的亚铁的稳定性较大,在分析中可用它来配制亚铁的标准溶液迈扎央。三价铁的复盐中,铁铵钒NH4Fe(SO4)2·12H2O也常被用来配制三价铁的标准溶液。
铁离子和亚铁离子可分别与氟离子、氯离子形成配位数不同的多种配合物。分析中常利用[FeF6]3-配离子的形成以掩蔽Fe3+,在盐酸溶液中Fe3+与Cl-形成的配离子为黄色,可借以粗略判定溶液中Fe3+的存在神奇陆夫人。
铁离子与硫氰酸根离子形成深红色配合物汇林华城。此反应可用于Fe3+的定性分析和比色法测定。华飞餐饮
在过量磷酸根离子存在下,铁离子可形成稳定的无色配离子,在分析中可借此掩蔽Fe3+。此外,在用磷酸分解铁矿石的过程中囚宠 傅渝,也利用了三价铁与磷酸根离子形成稳定配合物的反应微奢。
2.铁的有机配合物
EDTA与三价铁的配位反应应用十分广泛。亚铁的EDTA配合物不如三价铁的EDTA配合物稳定,因此在分析中主要应用三价铁与EDTA的配位反应以掩蔽Fe3+或进行容量法测定。
邻啡罗啉与亚铁离子形成较稳定的红色配合物,反应的灵敏度很高,可用于亚铁的分光光度法测定。
其它的许多配位剂,如铜试剂、三乙醇胺、柠檬酸盐、酒石酸盐等与三铁离子形成配合物的反应星晴吉他谱,在分离、掩蔽中都有应用。
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